高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在2KMnO₄ +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8    反应中

A．Cl2是还原产物

B．处对应的物质为H2O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有^35Cl	B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e^－	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是（   ）
A ＋4        B ＋5         C ＋6         D ＋7

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂。铜完全溶解后，测得溶液中H^＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A．(n＋0.2) mol

B．(n＋0.4) mol

C．0.28 mol

D．0.31 mol

已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（   ）

A．NaNO2是氧化剂

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为   （  ）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1

亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是 

A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO₂，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10^－３molVO₂⁺ 所氧化，则此反应的还原产物VOⁿ⁺中n的值为（   ）

A．5

B．4

C．3

D．2

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                  (　　)

A．0.6 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.4 mol