高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

对反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的下列说法中正确的是（   ）

A．N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物

B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂

C．反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移

D．HNO3在反应中没有表现出酸性

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（ ）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

【3分】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L^-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )

A．-2

B．0

C．+4

D．+6

【3分】在水溶液中离子可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反应可简单表示为+4Fe³⁺4Fe²⁺+Y+……，据此可知Y为(    )

A．

B．N2

C．N2O

D．N2H4

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂ → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^-→ Mn²⁺     HNO₃→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H2O2

B．IO3^-

C．MnO4^-

D．HNO3

A．＋1	B．＋2
C．＋3	D．＋4

A．1∶1∶2	B．1∶2∶3
C．6∶3∶2	D．2∶1∶3

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为 0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为

A．+6价	B．+3价
C．+2价	D．0价

R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

(NH₄) ₂PtCl₆晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

A．1: 2

B．1: 3

C．2: 3

D．3: 2

新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列叙述正确的是（   ）

A．Si3N4不与任何酸反应

B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价

C．Si3N4含有离子键

D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr^3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，则

A．x=1，y＝4，z＝6	B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6	D．x＝2，y＝6，z＝4

4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³     D  0.1 mol

在3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )

A．有4mol硝酸被还原	B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子	D．转移3mol电子