高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－；③C_O2O₃+6HCl＝2C_OCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A．① ② ③中的氧化产物分别是I2、Fe^3+、COCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe^3+>CO2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反应中当1mol CO2O3参加反应时，2mol HCl被氧化

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（  ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

黄铜矿(CuFeS₂)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S + 3O₂ →2Cu₂O + 2SO₂……①    2Cu₂O + Cu₂S →6Cu + SO₂……②。则下列说法正确的是

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

R₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变RO₄^2－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是

A．4

B．3

C．2

D．1

溶液中有0.2mol XO₄^—，加入0.3mol Na₂SO₃恰好反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X的化合价为

A．0

B．+1

C．+3

D．+4

24mL 0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL 0.02mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+1

B．+3

C．+4

D．+6

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.8mol·L^-1

B．3.6mol·L^-1

C．3.2mol·L^-1

D．无法判断

在KClO₃＋6HCl==KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50%的Br^-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+> I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

关于氧化还原反应10AgF+5C1₂+5H₂O==9口+AgClO₃+10HF+O₂，下列说法不正确的是

A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA

C．口中的物质是AgCl

D．该反应消耗的水有2/5被氧化

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl离子,则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2^－

B．S

C．SO4^2^－

D．SO3^2^－

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

在酸性溶液中(加热并有Ag⁺催化)可发生如下反应：
2Mn²⁺ + 5R₂O₈^X— + 8H₂O ="=" 16H⁺ +10RO₄^2— + 2MnO₄^—
根据上述反应，则R₂O₈^X—中x的值是：

A．4

B．3

C．2

D．1