高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

有下列反应：2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为

A．1∶4

B．1∶3

C．2∶5

D．3∶2

在反应KClO₃ + 6HCl="=" KCl +3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（  ）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1

在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

A．1：3

B．3：1

C．1：1

D．3：8

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、 NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比

A．35.5:108

B．16:207

C．8:1

D．108:35.5

在氧化还原反应：2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(   ）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反应中，若有21．3g Cl₂参加反应，则被氧化的NH₃的质量为                                                 （   ）

A．13．6g

B．10．2g

C．6．8g

D．3．4g

在KClO₃ + 6HCl（浓）="===" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原
剂的物质的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

在3BrF₃ +5H₂O==HBrO₃+Br₂ +9HF+O₂反应中，若有15mol H₂O作还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为 （     ）

A．6 mol

B．12mol

C．4mol

D．10 mol

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3

B．2:3

C．3:1

D．4:3

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1的是                         （   ）

A．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

B．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

D．2Na + Cl2 = 2NaCl

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（   ）

A．2

B．3

C．4

D．5

下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．1：3

B．4：3

C．2：1

D．3：1

已知反应3S＋6KOH（浓） 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                （    ）

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

在FeS₂ ＋  O₂  → Fe₂O₃＋ SO₂反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

A．2:5	B．1:4
C．2:1	D．1:2

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（   ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2+-e^-=Fe^3+