高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有^35Cl	B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e^－	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

在3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（   ）

A．2:1

B．5:1

C．1:1

D．1:5

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol C1₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

对于氧化还原反应8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下叙述错误的是            （   ）

A．还原产物为NH4NO3

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

C．若有1 mol NO3^-参加还原反应，则转移8mol电子

D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe^2+-e^-=Fe^3+

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是     

A．Fe^3+

B．Br2

C．Cr2O7^2^—

D．HNO3

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH4^+

C．若有1 mol NO3^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2+—e^－= Fe^3+

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

在2KMnO₄ +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8    反应中

A．Cl2是还原产物

B．处对应的物质为H2O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1

在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56g N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）

A．68g

B．71g

C．102g

D．272g

5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）

A．3:5

B．5:3

C．4:2

D．2:4

下列说法正确的是

A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P="3" P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol