高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性；   ②氧化性和还原性；   ③氧化性；     ④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是             。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl^-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的__________倍。

过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺ = Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O    ②Mn²⁺ + H₂O₂ = MnO₂ + 2H⁺
下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×10^24

C．Mn^2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和 H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该反应的方程式为：8Fe^2++NO3^—+10H^+=8Fe^3++NH4^++3H2O

B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．该反应若有1 mol NO3^－发生氧化反应，则转移8 mol e^－

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂ +4OH^-==Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是(    )

A．O2和S2O3^2^－是氧化剂，Fe^2+是还原剂

B．若有2 mol Fe^2+被氧化，则被Fe^2+还原的O2为0.5 mol

C．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

火箭推进剂由肼(N₂H₄)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O(g)并放出256．65kJ热量。
（1）反应的热化学方程式为____________；
（2）反应中的氧化剂是_______；
（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；
（4）此燃料的优点是____________________。

6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(  )

A．1：6	B．1：7
C．2：11	D．16：25

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．0.lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子

B．0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子

C．0.lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子

D．0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl^-被氧化

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50%的Br^-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3

B．4：5

C．5：4

D．3：5

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是
己知：MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+C1₂↑+H₂O(未配平)
C1O₃^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(末配平)
ClO^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(未配平)

A．KC1O3

B．KMnO4

C．MnO2

D．Ca(C1O)2

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

120mL浓度为1 mol//L的Na₂SO₃溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO₂CaCO₃
F．4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
（2）根据反应Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。
③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。