高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是（   ）

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+  = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（   ）
A +2                B．+3                   C．+4                  D．+6

现有24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中化合价为（   ）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL某浓度的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K₂Cr₂O₇溶液的浓度为(  )

A．0.01 mol·L^－1

B．0.02 mol·L^－1

C．0.03 mol·L^－1

D．0.04 mol·L^－1

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（  ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

某溶液中含有1．2×10^－3 mol XO₃^－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa₂SO₃溶液(形成Na₂SO₄溶液)，则还原产物中元素X的化合价是

A．0

B．- 2

C．+3

D．+2

24mL 0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL 0.02mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+1

B．+3

C．+4

D．+6

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol电子，则x为()

A．2

B．3

C．4

D．5

R₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变RO₄^2－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是

A．4

B．3

C．2

D．1

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50%的Br^-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3

B．4：5

C．5：4

D．3：5

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是
己知：MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+C1₂↑+H₂O(未配平)
C1O₃^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(末配平)
ClO^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(未配平)

A．KC1O3

B．KMnO4

C．MnO2

D．Ca(C1O)2

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

120mL浓度为1 mol//L的Na₂SO₃溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2