某强氧化剂XO(OH)2+,被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+,需用30ml0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液,还原后X的最终化合价为
A.0 | B.+2 | C.-2 | D.+1 |
用高锰酸钾与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L(标准状况)。
(1)标出该反应的电子转移的方向和数目
(2)理论上需要消耗高锰酸钾多少克?
(3)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2+5C12↑+8H2O )
下列说法正确的是
A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移电子的物质的量为3mol |
B.工业可采用火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2,每生成2mol铜,反应共转移6mol电子 |
C.称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中,所得溶液中溶质的质量分数为25% |
D.NO和NO2的混合气体共1mol,其中氮原子数为2mol |
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度比为2:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为
A.17:5 | B.11:3 | C.3:1 | D.4:1 |
现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为
A.24.1% | B.25.9% | C.40.3% | D.48.1% |
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示);
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性; ②氧化性和还原性; ③氧化性; ④酸性
(3)已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3,质量分数为36.5%,则该盐酸的物质的量浓度是 。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂(还原产物是Cl-),其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。
磁性氧化铁(Fe3O4)可用于制造录音磁带和电讯器材,其溶于稀硝酸的化学方程式为:
3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
(1)Fe3O4晶体的颜色为______________。
(2)Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是_____________(填化学式),被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________,每生成2.24L(标准状况下)NO时,转移电子的物质的量为____________mol。
在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,被水还原的溴元素为
A.1 mol | B.2/3 mol | C.4/3 mol | D.2 mol |
向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2,结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. | B. | C. | D. |
一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A.5:3 | B.4:5 | C.5:4 | D.3:5 |
等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气物质的量最多的是
己知:MnO4-+H++Cl-→Mn2++C12↑+H2O(未配平)
C1O3-+H++Cl-→C12↑+H2O(末配平)
ClO-+H++Cl-→C12↑+H2O(未配平)
A.KC1O3 | B.KMnO4 | C.MnO2 | D.Ca(C1O)2 |
锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
A.0.25mol | B.0.5mol | C.1mol | D.2mol |
120mL浓度为1 mol//L的Na2SO3溶液,恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K2Cr2O7溶液完全反应,在还原产物中Cr元素的化合价
A.+3 | B.+1 | C.+4 | D.+2 |
(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ |
B.2Na+Cl22NaCl |
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu |
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
E.CaO+CO2CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原剂是________,还原产物是________。
②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。
③当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________L。