高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）=             mol·L^-1，n（Fe²⁺）=          mol；
（2）该盐的化学式为               。

用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，还原含2×10^－3mol X₂O₇^2－的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物质的量为

A．1/5mol

B．2mol

C．3 mol

D．6mol

24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

将Mg—Cu合金11．2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21．4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

A．0．3molNO

B．0．2molNO2和0．1molN2O4

C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

D．0．1molNO、0．1molNO2和0．2molN2O4

在反应 3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （    ）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．1 ：2

D．3 ：2

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是（   ）

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50%的Br^-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3

B．4：5

C．5：4

D．3：5

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是
己知：MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+C1₂↑+H₂O(未配平)
C1O₃^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(末配平)
ClO^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(未配平)

A．KC1O3

B．KMnO4

C．MnO2

D．Ca(C1O)2

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

120mL浓度为1 mol//L的Na₂SO₃溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO₂CaCO₃
F．4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
（2）根据反应Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。
③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。