高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.8mol·L^-1

B．3.6mol·L^-1

C．3.2mol·L^-1

D．无法判断

关于氧化还原反应10AgF+5C1₂+5H₂O==9口+AgClO₃+10HF+O₂，下列说法不正确的是

A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA

C．口中的物质是AgCl

D．该反应消耗的水有2/5被氧化

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+> I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26.8 g

B．28.7 g

C．29.1 g

D．29.5g

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s)+H₂(g)===MgH₂(s)   ΔH₁="=" －74．5kJ/mol
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)    ΔH₂="=" －64．4kJ/mol
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)===2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)   ΔH₃
则ΔH₃==          kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为      ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为             。
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂===MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为              。

一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为

A．20g

B．40g

C．58g

D．80g

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1） 3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有      mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为   　　　       
                                                    。
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                                          ，又变为棕黄色的原因是                                                         ．

向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）

A．0.8mol·L^-1

B．0.4mol·L^-1

C．0.08mol·L^-1

D．0.04mol·L^-1

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是    (   )

A．参加反应的硝酸是0．4mol	B．混合气体中含NO21．12 L
C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol	D．消耗氧气的体积为1．68 L

己知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3++2I^－=2Fe^2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃＋5 H₂O="==2" NO＋HNO₃＋9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0．2 mol HNO3，则转移0．2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^-= Fe₃O₄+S₄ O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是

A．O2和S2O3^2^－是氧化剂，Fe^2+是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

C．若有2 mol Fe^2+被氧化，则被Fe^2+还原的O2为0.5 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算