高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

向体积为Va的0.05mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是：

A．Va＞Vb时：C(CH3COOH)+ C(CH3COO^-)＞C(K^+)

B．Va=Vb时：C(CH3COOH)+ C(H^+)="=" C(OH^-)

C．Va＜Vb时：C(CH3COO^-)＞C(K^+)＞C(OH^-)＞C(H^+)

D．Va与Vb任意比时：C(K^+)+C(H^+)==C(OH^-)+C(CH3COO^-)

往含有S^2-和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(S^2-)/c(Cl^-)的比值为：

A．2V1/V2

B．2(V2-V1)/V1

C．2V2/V1

D．V1/2(V2-V1)

下列化学用语或叙述正确的是(    )

A．－OH与OH^－均是10电子粒子	B．H2O2的电子式：H^+[:O: O:]^2^－H^+
C．在分子晶体中不一定有化学键	D．在晶体中，有阳离子就一定有阴离子

欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH₃·H₂O)/C(OH^-)逐渐减小，可采取的措施是：

A．加入少量Al(OH)3固体	B．加入少量NaOH晶体
C．加入少量NH4Cl晶体	D．继续加0.1mol/L的稀氨水

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A．1mol甲基正离子（CH3^+）所含电子数为8NA

B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

C．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5N

D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成1.84mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，计算所需浓H₂SO₄的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）

化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是（   ）

A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等

D．在原子中原子核内的质子数和中子数都相等

将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H₂SO₄中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl₂溶液，生成58.25克的沉淀。则求：
（1）所得气体的成份和各自的体积。
（2）所用Zn的质量。
（3）消耗浓H₂SO₄的体积为多少毫升（保留小数点一位）。

   下列有关化学用语使用正确的是

A．磷(P)基态原子最外层轨道表示式：

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式-

C．葡萄糖的实验式：

D．氰基细电子式：

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是                         (　　)

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．氧化还原反应：有元素化合价升降

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．共价化合物：是否含有共价键

向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于氧化还原反应

D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为0.75NA

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H^＋离子数大于0.01 NA

D．1mol CH3^＋（碳正离子）中含有电子数为10NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．1L、0.1mol/LH2SO3溶液中含SO3^2-离子数为0.1NA个

已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）在5min末达到平衡，测得SO₃的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO₂的体积分数为                ，平衡过程中O₂的转化率为                   ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO₂和1molO₂使反应，达到平衡时SO₃的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：         L。