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浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试题

下列说法正确的是   (  )

A.

蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B.

氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C.

使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

D.

石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

来源:2011-2012学年河北省邢台一中高二下学期第二次月考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中,正确的是:

A.电解池是将化学能转化为电能的装置
B.自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应
C.金属的导电是物理变化,石墨和电解质溶液导电是化学变化
D.电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化。
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下说法中正确的是:

A.△H<0的反应均能自发进行。
B.△S为负值的反应均不能自发进行。
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增加的结果。
D.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式中,属于水解反应且反应方程式正确的是:

A.S2-+H2OHS-+OH- B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列相关实验不能达到预期目的的是:

 
相关实验
预期目的


A.
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D.
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)         △H>0
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是:

A.升高温度 B.加入催化剂
C.再加入n mol CO和n mol H2O D.再加入2n mol CO2和2n mol H2
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知: CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)="=" 4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)== 4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2869 kJ·mol-1
下列说法正确的是:

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
H(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是:

A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硝酸 C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

欲使0.1mol/L的稀氨水中,C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小,可采取的措施是:

A.加入少量Al(OH)3固体 B.加入少量NaOH晶体
C.加入少量NH4Cl晶体 D.继续加0.1mol/L的稀氨水
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于铅蓄电池的说法正确的是:

A.充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联,电极上发生还原反应。
B.放电时,正极上发生的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-
C.放电过程中,正极附近溶液的PH增大。
D.充电时,阳极发生的电极反应式为:PbSO4(s)+2e- ="=" Pb(s)+SO42-(aq)
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知在一密闭绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量CaO粉末,则下列说法错误的是:

A.析出固体的质量增加 B.溶液的pH值不变
C.溶液中的OH-数目减少 D.溶液中的Ca2浓度减小
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

往含有S2-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(S2-)/c(Cl-)的比值为:

A.2V1/V2 B.2(V2-V1)/V1 C.2V2/V1 D.V1/2(V2-V1)
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如右图所示,在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液,通直流电,一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”,则U形管中的溶液可能为:

A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列关于pH值的说法正确的是

A.在pH=12的溶液中,由水提供的c(OH)一定是10-12mol/L。
B.把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH值为7
C.pH=6与pH=4的两盐酸等体和混合后,所得溶液中c(H)最接近0.5×(10-8
10-10)mol/L
D.在稀氨水里加入NH4Cl晶体后,pH值会降低,若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后,溶液的pH值都几乎不变
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知复分解反应:2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH值
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律,请你判断下列反应不能成立的是:

A.CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO B.CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C.CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN D.CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是:

A.Va>Vb时:C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)>C(K+)
B.Va=Vb时:C(CH3COOH)+ C(H+)="=" C(OH-)
C.Va<Vb时:C(CH3COO-)>C(K+)>C(OH-)>C(H+)
D.Va与Vb任意比时:C(K+)+C(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量存在的是

A.Na、NO3、Al3、K B.Na、ClO3、ClO、ClO4
C.K、Cr2O72、I、Na D.Na、S2O32、SO42、NH4
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是:

A.PH:②>③>④>① B.C(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中C(Na+):①>③>②>④ D.C(CH3COOH):①>④>③>②
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1.在相同条件下,向密闭容器中加入1 molN2和3 molH2,达到平衡时生成0.2molNH3放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,达到平衡时放出的热量为Q2 kJ,若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH3,达到平衡时吸收的热量为Q3kJ。则下列关系式正确的是:

A.Q>Q1>Q2>Q3 B.Q= Q1+ Q3 C.Q>Q1+ Q3 D.Q>Q3>Q1>Q2
来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaHSO3溶液显酸性是因为:HSO3+H2OSO32+H3O
B.CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应:CO2 +OH=HCO3
C.往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:
2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2

2-O+CO2 +H2O→2-OH+CO32

来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

回答下列有关问题:
(1)硫化铵水解的离子方程式为:S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O,
如何判断溶液的酸碱性:                                                    
(2)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是:                           。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请你运用所学知识解释:                                           
                                                                           
(3)用离子方程式解释泡沫灭火器(将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和)灭火原理:     
                                                                    

来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A 甲+H2O乙+丙    B 乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:                                          
氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极)。分析该装置、回答下列问题:

(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是      (填“正极”或“负极”),气体M的分子式        ,a电极上发生的电极反应式为:                            
(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。(保留小数点后2位)
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:

根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K==            (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化学平衡向   方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)

来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知:2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
   
(1)C中所盛的药品是:              
(2)A中橡皮管的作用是:                                                 
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是       (填选项字母)。
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙:称取3.500 g试样,配成1000.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图         ,取溶液所用仪器的名称是              
 
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表:

滴定次数
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL)
24.98
25.00
     25.02

 
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为          

来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问___      (填“能”或“不能”)用
碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:_                    
                                                          
(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
                                                                           
(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

来源:2010年宁波市八校高二下学期联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知