已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O
乙＋丙 B 乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ 
O2(g)="MgO(s) " △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。
(3)步骤①中加入保险粉
的作用： 。
(4)已知EDTA只能与溶液中的
反应生成易溶于水的物质，不与
反应。虽然
难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将
除去并获得纯度高的
。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 |
阻燃剂铁含量 |
|||
| 序号 |
提纯体系温度/℃ |
加入EDTA质量/g |
加入保险粉质量/g |
W(Fe)/(10-4g) |
| 1 |
40 |
0.05 |
0.05 |
7.63 |
| 2 |
40 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
| 3 |
60 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
| 4 |
60 |
0.10 |
0.10 |
6.51 |
(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。
“停止C中的反应”的操作是 。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 溶液的体积/mL |
10．00 |
10．00 |
10．00 |
10．00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL |
19．99 |
19．98 |
17．13 |
20．03 |
② 断达到滴定终点的现象是 。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。
铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________、_____________________。
(3)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
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