高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为0.75NA

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H^＋离子数大于0.01 NA

D．1mol CH3^＋（碳正离子）中含有电子数为10NA

下列说法不正确的是

A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

B．吸热反应一定不能在常温下进行

C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

下列物质之间的相互关系不正确的是(    )
A．CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互为同分异构体
B．H、D、T互为同位素
C．O₂和O₃互为同素异形体       D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团

下列化学用语表达正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2	B．异戊烷分子的球棍模型：
C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O	D．Mg原子结构示意图：

已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）在5min末达到平衡，测得SO₃的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO₂的体积分数为                ，平衡过程中O₂的转化率为                   ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO₂和1molO₂使反应，达到平衡时SO₃的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：         L。

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．金属的钝化

C．石油的裂化

D．碘的升华

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．1L、0.1mol/LH2SO3溶液中含SO3^2-离子数为0.1NA个

下列叙述正确的是

A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．^24Mg^34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

多硫化钠Na₂S_x（x＞2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是(      )
A  5            B  4             C  3              D  2

体积相同的两个容器中，一个盛有N₂O、另一个盛有C₃H₈，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是

A．原子数

B．分子数

C．质量

D．密度

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间

B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在

D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

通过化学变化不能生成的是

A．新元素

B．新物质

C．新分子

D．新能量

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

反应A+B =" C" +D， 8g A和  12g B恰好完全反应，生成C和9 g D,则生成C的质量为

A．9 g

B．10 g

C．11 g

D．12 g

向18mol·L^-1的浓H₂SO₄溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H₂SO₄的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积                                                 （   ）

A．等于50mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．大于50mL小于100mL