山东省]潍坊市高二下学期新课程期末测试化学

北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器

我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O₂ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

下列叙述正确的是

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的C1^-浓度相等的是 
A．150mL 1 mol/L NaCl溶液                 B．75 mL 2 mol/L CaCl₂溶液
C．150mL 2 mol/L KCl溶液                  D．75 mL 1 mol/LAlCl₃溶液

下列说法不正确的是                                                 

对下列四种情况：①崇明岛的形成②用黄豆制豆腐 ③向Fe(OH)₃胶体中滴加适量盐酸生成红褐色沉淀  ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：

体积相同的两个容器中，一个盛有N₂O、另一个盛有C₃H₈，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是

A．原子数

B．分子数

C．质量

D．密度

下列离子方程式中正确的是                                    

下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N

下列物质属于电解质的一组是

将标准状况下的a L HC1 _(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则盐酸的物质的量浓度是

A．	B．
C．	D．

下列反应中水只作还原剂的是

A．2Na +2H2O =" 2NaOH" + H2↑	B．Na2O + H2O ="2NaOH"
C．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2	D．Cl2 + H2O = HC1+ HC1O

向50mL 18mol/L 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是

A．

B．

C．（浓）=

D．

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为  
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为       g，其中含        　　  个氮原子，其中含          mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是        ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为          ，1.7g氨气与        mol H₂O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂  ；  Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃
试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象                                                           
                                                                   
②有关的化学方程式是                                                。
 
                                                                    。

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 __________________________________       _
_________________________________                                     。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________                                   ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________        ______________

(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是         nm
(2)电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式
                                         。
检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是                              
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是          (填序号)
整个实验过程中涉及到的离子方程式
 
                                                                     、
 
                                  、                                 、
                                  、

实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 
现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。