用98%的浓H2SO4（ρ1.84g/cm3）配制成1.84

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成1.84mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，计算所需浓H₂SO₄的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）

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将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

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将某温度下的KNO₃溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO₃的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。

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在标准状况下，SO₂和O₂混合气体500 mL，通过灼热V₂O₅层后，体积变为450 mL(恢复到原状况)，将此450 mL气体通过足量NaOH溶液后，溶液增重0.985 g，求原混合气体中SO₂的质量。

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