高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．离子晶体中一定没有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．O2、O3、O2^2^－属于同素异形体

下列说法正确的是                                                  

A．有阳离子的物质一定是离子晶体	B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关	D．共价化合物不一定只有非金属元素组成

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

A．^18O2和^16O2是两种不同的核素	B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素	D．由N5变成N2是化学变化

下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）

A．二氧化碳与二氧化硅	B．氯化钠与氯化氢
C．碳酸铵与尿素	D．氢化钠与氯化钠

两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H₂S₂O₇）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是

A．4

B．6

C．7

D．8

下列叙述正确的是

A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是

A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场

B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故

C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化

D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K3C60中只有离子键	B．K3C60中碳元素显-3价
C．该晶体在熔融状态下能导电	D．C60与^12C互为同素异形体

下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是

A．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同

B．原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

下列说法中，正确的是

A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（   ）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

下列有关说法正确的是
①．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物  ②．有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态        ④．非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性   ⑤．金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥．稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e^-稳定结构     

A．①②⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                  （   ）  
① CO₂，              ② NO₂，          ③ PCl₃，         ④ PCl₅，
⑤ BeCl₂，            ⑥ N₂

A．①④⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③④⑤