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辽宁省铁岭六校高三第二次联考化学试卷

据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是      (   )

A.O4的摩尔质量是64 g
B.O4与O2互为同位素
C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D.O4与O3.O2都是氧元素的同分异构体
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                  (   )  
① CO2,              ② NO2,          ③ PCl3,         ④ PCl5
⑤ BeCl2,            ⑥ N2

A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③④⑤
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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A.B元素性质的比较中,正确的是                     (   )
①原子序数:a>b  ②离子半径:aAm+bBn—    ③原子半径:A<B     ④元素所在的周期数:A>B   ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   ⑥b = a+m-n
A.②③④    B.①②④         C.④⑤⑥        D.②⑤⑥

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下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是         (   )

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下列事实不能用金属活动性解释的是                                  (   )

A.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
B.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
C.电解法精炼铜时,其含有的Ag.Au杂质沉积在电解槽的底部
D.生活中可用铝制的水壶烧水
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室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为                                       (   )                         

A.HCO3-.Al3+.Na+.SO42- B.I-.NO3-.K+.NH4+
C.MnO4-.Cl-.SO42-.K+ D.SiO32-.OH-.SO32-.Na+.Cl-
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                           (   )

A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气: MnO2+2H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O
B.碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应: Mg2++2HCO3+2OH-="=" MgCO3↓+2H2O+ CO32-
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H

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下列各组物质中,能发生不同化学反应的是                            (   )
①C与O2          ②P与Cl2         ③Fe与Cl2        ④Na与O2    
⑤CO2与NaOH      ⑥Cu与硝酸        ⑦AgNO3溶液与氨水
⑧AlCl3溶液与氨水

A.除③外 B.除③⑦外 C.除③⑧外 D.除⑥⑦⑧外
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有100mL3mol・L-1NaOH溶液和100mL1mol・L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验:①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是               (   )

A.现象相同,沉淀量相等 B.现象不同,沉淀量相等
C.现象相同,沉淀量不等 D.现象不同,沉淀量不等
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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是(   )

A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H= -241.8KJ/mol
C.将1~2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:
Fe3++3H2OFe(OH) 3(胶体)+3H+
D.在Ba(OH) 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
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某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是         (   )

A.t2时增加了X的浓度 B.t3时增大了压强
C.t5时升高了温度 D.t4t5时间内转化率最大
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将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则                        (   )

A.反应过程中得到6.72L气体(标况)
B.最终得到的溶液中:C(Na+)=C(Cl-)+C(OH-
C.最终得到的溶液中:C(NaCl)=1.5mol/L
D.最终得到15.6g沉淀
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下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                     (   )

A.用渗析分离Fe(OH)3胶体和FeCl3的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物(苯酚的沸点182℃)
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是   (   )

A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:4OH- - 4e- =O2↑ +2H2O
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
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若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知b=2a,则下列推断正确的是                                         (    )

A.ω2=2ω1 B.ω1=2ω2 C.ω2>2ω1 D.ω12<2ω1
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同温同压时,由CO2.N2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍,则该混合气体中CO2.N2和CO的体积之比可能为                                                   (   )

A.1︰8︰2 B.2︰1︰13 C.4︰8︰2 D.15︰14︰1
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(   )

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下列氧化还原中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是   (   )
①KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O,      1∶6
②2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑,       3∶1
③SiO2+3C =" SiC+2CO,                   "  1∶2
④3NO2+ H2O=2HNO3+NO ,              2∶1

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横.纵坐标单位:mol)(    )

A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
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把物质的量均为0.1mol的AlCl3.CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是         (   )

A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增重3.2g
D.铝元素以AlO2-的形式存在
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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考虑2NO2 N2O4)。
(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________NA,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为____________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

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A.B.C是短周期的三种相邻元素。A.B同主族,B.C同周期;这三种元素的质子数之和为38,最外层电子数之和为16。
(1)则它们的元素符号分别为A______,B______,C______。
(2)A元素在周期表中的位置,第    周期,第      族,A单质的电子式为       

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A.B.C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的电子式是      
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是       
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌.净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是      
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+                    
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是                  。(已知甲醇的燃烧热△H= -726.5kJ·mol-1,氢气的燃烧热△H= -285.8kJ·mol-1

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工业上测量SO2.N2.O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2.O2不与I2反应):


(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于____________的体积(填气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得SO2含量_______(填“偏高”.“偏低”.或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______________代替(填写物质名称)。
(4)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为_______________(填仪器编号)。
a.烧杯   b.试管    c.广口瓶    d.容量瓶    e.量筒    f.单孔塞  
g.双孔塞

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537℃.1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2.1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:     _______
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是             ,容器的体积为              L。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2.b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a=             

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