三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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挑错有奖

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7．5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：4OH^-- 4e^- =O₂↑ +2H₂O

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-	B．Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
C．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-	D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

题型：未知
难度：未知

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将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂	B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa
C．NaClO、 Na₂SO₃、BaCl₂	D．Ba(NO₃)₂、 FeSO₄、NH₄HCO₃

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应

C．根据反应PbO₂+4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性强于Cl₂

D．在反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂转移1mol电子

题型：未知
难度：未知

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在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（）

A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b

D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

题型：未知
难度：未知

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用48mL0.1mol·L^—1的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^—3mol[RO(OH)₂]⁺，则R元素的最终价态为（）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

题型：未知
难度：未知

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