[北京]2011届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是

下列金属的冶炼方法与钠相同的是

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

下列顺序表述正确的是

下列现象与电化学腐蚀无关的是

下列说法正确的是

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

下列说法正确的是

A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

下列实验操作正确的是

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。    
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是

在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO、Br－

D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH－＝2AlO+ H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH－＝ Cl－+ ClO－+ H2O

D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++ SO+ Ba2+ +OH－＝ BaSO4↓+ H2O

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）           。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是           。

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为           ，CO的平衡转化率为           。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是           ，X中阴离子的电子式是           ，B转化为C的离子方程式是           。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是           ；在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是           。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）     。
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂  
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是           。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）           。
②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^—)的比值是       。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是           。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是           。
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）           。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作    极。 ②总反应的离子方程式是           。

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）           。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）           。
a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是           。
（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是           。

某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① E的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。
（1）A分子中的含氧官能团的名称是     。（2）D→E反应的化学方程式是    。
（3）A→B反应所需的试剂是           。
（4）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是           。
（5）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有  种，其中任意一种的结构简式是  
（6）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是           。