将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 
2C(g)ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
相关试题
下列叙述正确的是
| A．Ca(OH)2的饱和溶液的导电能力很弱，所以Ca(OH)2是弱电解质 |
| B．CaCO3在水中溶解度虽然小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 |
C．氨水和氯水的导电性很好 ，所以，一水合氨与氯气均为强电解质 |
| D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2属于电解质 |
下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是
| A．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L－1NaOH溶液中 |
| B．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热 |
| C．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾 |
| D．将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 |
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
| A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ | B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| C．H+、K+、OH－、NO3- | D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
| A．16g氧气中所含的氧原子数为NA |
| B．18g水所含电子数为10NA |
| C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 |
| D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
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