北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K₃C₆₀中只有离子键	B．K₃C₆₀中碳元素显-3价
C．该晶体在熔融状态下能导电	D．C₆₀与¹²C互为同素异形体

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实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl₂属于（　　）

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

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中心原子采取sp²杂化的分子是（　　）

A．NH₃

B．BCl₃

C．PCl₃

D．H₂O

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有关苯分子说法不正确的是（　　）

A．苯分子中C原子均以sp²杂化方式成键，形成120°的三个sp²杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键

D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

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下列有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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利用相似相溶原理这一经验规律可说明的事实是(　　)

A．HCl易溶于水

B．I₂微溶于水

C．Cl₂能溶于水

D．NH₃易溶于水

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