高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列不是等电子体的是（　 ）

A．N2O和CO2	B．O3和NO2^-
C．CH4和NH4^+	D．OH^-和NH2^-

下列微粒中，含有孤对电子的是（　　 ）

A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4^+

当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　 ）

A．分子内化学键	B．分子间距离
C．分子构型	D．分子间作用力

关于氢键，下列说法正确的是（　　 ）
Ａ、每一个水分子内含有两个氢键　 　　　 　
Ｂ、冰和水中都存在氢键
C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的    
D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH₂分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　 ）
　　 

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　 (　　 )

A．CO2　 H2S

B．C2H4　 CH4

C．C60 　C2H4

D．NH3　 HCl

下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　 ）
Ａ、NH₃　　　 B、H₂O　　 C、Ca²⁺　　 D、NH₄⁺

下列说法正确的是（　　 ）

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C．铵根离子呈正四面体结构

D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

下列氢键从强到弱的顺序正确的是（　　 ）
　　 ①O—H…O　 ②N—H…N　 ③F—H…F　 ④O—H…N

A．①②③④

B．③①④②

C．③②④①

D．③④①②

在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（　 ）

A．sp—p

B．sp^2—s

C．sp^2—p

D．sp^3—p

下列说法中正确的是（　 ）

A．N- C的键长比N-N的键长小

B．H2O键角是180°，NH3是平面三角形

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　 ）

A．盐酸和氢氧化钠溶液反应	B．氯化氢气体溶解于水
C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”	D．锌片投入稀硫酸中产生气体

有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能	①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	④HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　 ）

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（　　 ）

A．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大

B．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小

C．溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小

D．溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

关于原子轨道的说法正确的是（　　 ）

A．凡是中心原子采取sp^3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp^3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp^3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp^3杂化轨道成键