高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列式子正确的是(    )

A．H×

B．Na×+

C．

D．

下列分子中不存在π键的是(    )

A．C2H2

B．C2H4

C．CH4

D．C6H6

下列分子中，中心原子是sp杂化的是(    )

A．BeCl2

B．H2O

C．CH4

D．BF3

下列说法正确的是(    )

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（　　）

A．CO和MgCl2

B．NH4F和NaF

C．Na2O2和H2O2

D．H2O和SO2

具有1s²2s²2p⁶3s²3p¹电子结构的原子是(　　)
A.Mg        B.Na      C.He        D.Al

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（　　）

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2

关于氢键，下列说法正确的是（　　）
Ａ.每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp^2型杂化，而CH4是sp^3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于（　　）

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp^2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）

A．每个碳原子的sp^2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp^2杂化轨道与其他形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（  ）

化学反应	乙醇酯化	乙醇氧化	乙醛氧化	油脂皂化	多肽水解
A	O—H	C—H	C—H	C—O	C—N
B	O—H	O—H	O—H	C—O	C—H
C	C—O	C—O	C—H	C═O	C═O
D	C—O	C—H	C—C	C—O	N—H

 

下列物质中含有非极性键的分子是（　 ）

A．MgF2

B．N2

C．CO2

D．Na2O2

下列物质的性质递变规律与化学键无关的是          （   ）

A．还原性：Rb>K>Na>Li

B．沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3

C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te