高中化学消去反应与水解反应试题

人民网曾报道，日本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：，下列说法中不正确的是

A．反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量

B．TiO2可以提高H2O的分解率

C．反应为吸热反应

D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d   
D．ΔH<0，m+n>c+d

为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备
① 
②
③
④

A．HBr

B．H2

C．O2

D．Hg

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（  ）

A．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol^-1

B．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O（g）====2H₂（g）+O₂（g）ΔH＝Q₂ kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH＝Q₃ kJ·mol^-1，则H₂和CH₄的燃烧热的比是

A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）	B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）
C．（2Q1+Q2）/2Q3	D．（2Q1-Q2）/2Q3

已知化学反应N₂+3H₂====2NH₃的能量变化如图所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的热化学方程式____________________。

设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是                                                              

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe^3+，说明含Fe^3+的盐水解吸热

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热

D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热

下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （     ）                       

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳	B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解	D．盐酸与氢氧化钠反应

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g) ===" S(s)" ΔH > 0

D．H2(g)＋I2(g) ===" 2HI(g)" ΔH > 0

下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol

B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ

D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

(6分) 已知100g CaCO₃(S)分解生成CaO(S)和CO₂(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)   △H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

在2 L密闭容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，发生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V_正 增大的是

A．升高温度	B．降低温度
C．使用催化剂	D．压缩容器，使其体积变为1 L

(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ 
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是        

A．太阳能	B．氢能
C．地热能	D．水能