(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？
相关试题
O的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少。向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
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