过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）
将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为
（2）原混合物中Fe2O3的质量是 g
（3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
解题过程：
（4）稀硫酸物质的量浓度为多少？
解题过程：
由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。
(1)残留固体质量；
(2)n值；
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)
(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L-1)(写出计算过程)。
矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 （用m表示）。
（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。
粤公网安备 44130202000953号