已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。
（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)====NH3(g) ΔH＝_________________。
（3）N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的热化学方程式____________________。
书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH:__________________________________
Ca(OH)2:___________________________________
NH3．H2O:________________________________________
NH4HSO4:________________________________________
H2CO3:_______________________________________________
NaHCO3:_______________________________________________
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3
回答下列问题（填序号）
以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是___________________________；
(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。
（2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电解液a选用溶液，。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1）△H1= -19．5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）△H2= -534．2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
（5）下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
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