高中化学消去反应与水解反应试题

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解	B．钠与水反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

下列说法不正确的是

A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程

B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO₂TiCl₄  Ti
已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）  DH₁  
② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  DH₂ 
③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  DH₃
则反应TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH为

A．DH3 ＋2DH1－2DH2	B．DH3 ＋DH1－DH2
C．DH3 ＋2DH1－DH2	D．DH3 ＋DH1－2DH2

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

下列说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－^1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]

A．放热反应发生时都不必加热

B．化学反应中一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

关于焰色反应的叙述正确的是（  ）

A．焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色

B．灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色

C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= -242kJ·mol^-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol^-1

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ	B．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJ	D．184．8 kJ

已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) ＋ 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝－2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝－3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－^1，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－^1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C₂H₈N₂。发射时发生反应为：
C₂H₈N₂+2N₂0₄=2C0₂↑+4H₂0↑+3N₂↑下列有关化学的说法正确的是
   
A．是社会发展进步的关键  B能创造新物质
C．提供能源和动力    D．是所有污染的源泉

(10分)⑴肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                          　　　　　　。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                   　。
负极的电极反应式是                           　　　　　　　。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应是                          　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变
化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反
应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

A.A、B、C均为气体，正反应吸热
B.A、B、C均为气体，正反应放热
C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热
D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热