高中化学消去反应与水解反应试题

下列说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－^1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]

A．放热反应发生时都不必加热

B．化学反应中一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1∶c2= 1∶3	B．X和Y的转化率相等
C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2	D．c1的取值范围为0＜c1＜0.13

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ	B．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJ	D．184．8 kJ

已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) ＋ 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝－2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝－3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－^1，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－^1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是

A．氯气

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是

A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL^-1S^-1）

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体

2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C₂H₈N₂。发射时发生反应为：
C₂H₈N₂+2N₂0₄=2C0₂↑+4H₂0↑+3N₂↑下列有关化学的说法正确的是
   
A．是社会发展进步的关键  B能创造新物质
C．提供能源和动力    D．是所有污染的源泉

.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

A.A、B、C均为气体，正反应吸热
B.A、B、C均为气体，正反应放热
C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热
D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热

(10分)⑴肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                          　　　　　　。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                   　。
负极的电极反应式是                           　　　　　　　。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应是                          　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变
化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反
应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列说法正确的是

A．已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程

B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

下列说法中正确的是                                   (     )。

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119KJ·mol.L^-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3l" KJ·mol^-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol^-1