高中化学消去反应与水解反应试题

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是

A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ　
Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是                 

A．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol

B．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ‒ 5518KJ/mol

C．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol

D．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol

分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ∆H = －566.0 kJ/mol     
H₂O(g)=H₂O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=__________，若继续通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染。25℃时，将NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃·H₂O的电离平衡常数约为___________。

(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝+247.4 kJ·mol^－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为______________________________;
(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
①扩大容器体积，平衡___________，c(H₂)____________(与原平衡相比);
②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;
体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;
③加入催化剂，H₂的物质的量___________________。

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)="==2H2O(l)" ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．放热反应的发生无需任何条件

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁ < P₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（  ）

A．v(X)=0.05mol·L^－^1·min^－^1	B．v(Z)= 0.10mol·L^－^1·min^－^1
C．v(Y)=0.10mol·L^－^1·min^－^1	D．v(W)=0.05mol·L^－^1·s^－^1