下列说法中正确的是
| A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 |
| B．凡需加热的反应一定是吸热反应 |
| C．水解反应是放热反应 |
| D．绝对不溶解的物质是不存在的 |
下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是
| A．钠浮在水面，反应很快停止 |
| B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色 |
| C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响 |
| D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生 |
下列说法中正确的是 ( )。
| A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119KJ·mol.L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3l" KJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol-1 |
已知：①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= -242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1 |
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
| A．188kJ | B．436kJ | C．557kJ | D．920kJ |
已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
| A． 3 : 5 | B．2 : 3 | C．3 : 2 | D．5 : 3 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 |
下列有关反应热的说法正确的是( )
| A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同 |
| B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低 |
| D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol |
下列说法正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol |
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： |
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol |
下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
| A．I可表示需加热的放热反应 |
| B．Ⅱ可表示爆炸反应 |
| C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
| D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 |
按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 kJ/mol
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H= 。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： 。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
| D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
下列说法正确的是
| A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
| B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，则a＞b |
| D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=" -1.5" kJ·mol-1 |
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