已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
| A．188kJ | B．436kJ | C．557kJ | D．920kJ |
( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。
(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.
(8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．
已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 
根据图形推测：
P1 _____P2 ( 填>或 < ） a + b _______c ( 填 > 或 < )
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