[山东]2012届山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷
2011年是国际化学年,中国的宣传口号是 “化学一一我们的生活,我们的未来"。下列叙述不正确的是
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 |
B.以NO和为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 |
C.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 |
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用 |
为不同的核素,为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,4.48L含有0.72个中子 |
B.互为同位素,与互为同分异构体 |
C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 |
D.的摩尔质量是74 |
将一浅绿色溶液,置于空气中,变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是
A.该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为 |
B.欲检验该黄色溶液中,是否含有未被氧化的,向其中滴加KSCN溶液 |
C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止的水解与氧化 |
D.欲检验浅绿色溶液中是否含有,滴人KSCN溶液,看是否变红色 |
下列说法正确的是
A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程,与是否通电无关 |
B.有单质参加的反应,均为氧化还原反应 |
C.阿伏加德罗常数是6.02x |
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物,铝也是两性金属 |
下列关于物质的分类说法中,正确的是
A.是酸性氧化物 |
B.分散系一定是混合物 |
C.盐酸能导电,是电解质 |
D.最外层电子数少于4的元素一定是金属元素 |
下列有关化学用语表示正确的是
A.的结构示意图: |
B.原子核内有10个中子,8个质子的原子: |
C.离子的电离方程式: |
D.2g在25℃ 101kpa下燃烧,生成液态的水放出285.8U的热量,则该反应的热化学方程式为: |
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
B.元素周期表中,第三周期最右端的元素得电子能力最强 |
C.最易失去的电子能量最高 |
D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 |
关于反应,下列说法正确的是
A.反应前后,熵不变 |
B.反应前后,分子总数不变 |
C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变 |
D.反应前后,氧元素化合价不变 |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 | B.钠与水反应 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.氧化钙溶于水 |
.反应的叙述中,正确的是
A.氧化剂是SiO2 | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
C.碳在反应中只做还原剂 | D.若生成lmolSiC转移电子为2mol |
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,电池总反应式为:
,下列说法不正确的是
A.向外供电时,锂离子向负极移动 |
B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的物质是 |
C.正极的电极反应为: |
D.负极的电极反应为: |
在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI,,的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是
A.该温度下,反应的平衡常数是 |
B.0~2min内的HI的平均反应速率为 |
C.恒压下向该体系中加入,平衡不移动,反应速率不变 |
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快 |
用水稀释0.l的醋酸溶液,下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 |
B.逐渐减小 |
C.水的电离程度增大 |
D.变大 |
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的 ②向胶体中逐滴滴加人过量 ③向溶液中通人过量 ④向石灰水中通人过量
⑤向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③ | B.①②⑤ | C.①②③⑤ | D.①③ |
下列说法不正确的是
A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 |
B.向铜粉中加人稀硫酸,铜粉不溶解;再加人固体,铜粉溶解 |
C.将二氧化硫通人溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
.室温下,将1.00mol·盐酸滴人20.00mL1.00氨水中,溶液pH随加人盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
D.a点:pH="14"
B.b点:
C.c点,水电离出的
D.c点后溶液中离子浓度大小关系一定为:
下列实验不合理的是
A.证明非金属性 | B.四氯化碳萃取 | C.制备少量氧气 | D.制备少量氧气 |
强弱 碘水中的碘 量NO气体
在KI溶液中存在下列平衡:,某、KI混合溶液中,与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是
A.反应 |
B.状态a与状态b相比,状态b时的转化率更高 |
C.若时,反应进行到状态d时,一定有 |
D.温度为时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动 |
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液
(1)①欲除去浊液I中的离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),检验溶液中沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。
③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是
甲 ,乙 。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
则反应的 。
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的 极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为
,消耗硫酸的物质的量是 。
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,。右图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:
(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为= (列出计算式不用试算)。
(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是 。
A.加入催化剂 | B.扩大容器的体积 |
C.升高温度 | D.减小氨气的浓度 |
在该条件下,氮气的化学反应速率 (填“变小”、“变大”或“不变”)
(3)该反应在80S后化学平衡常数为,则 (填“>”,“<”或“=”),此时氮气的转化率为 。
(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数 。(填“变小”、“变大”或“不变”)
运用相关原理,回答下列各小题:
已知:在水中的电离方程式为
(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则
(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH= 7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:
①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有 ,一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有 ,
一定不存在的离子有 。
榴石矿石可以看作组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了外,还含有的金属离子是 。
(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
(4)①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进,改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。