在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，
，
的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数是 |
B．0～2min内的HI的平均反应速率为 |
C．恒压下向该体系中加入 ，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
相关试题
油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是
| A．油脂是产生能量最高的营养物质 |
| B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂 |
| C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪 |
| D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质 |
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
| A．O2为0.15mol∙L-1 | B．SO2为0.25mol∙L-1 |
| C．SO3为0.4mol∙L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |
对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用如图表示，下列叙述中不正确的是（ ）
| A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量 |
| B．用锌粉代替锌粒，速率会加快 |
| C．如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 |
| D．反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 |
mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（ ）
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