常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O
NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．NO的物质的量可能不变 |
| C．NO的物质的量一定会减少 |
| D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍 |
相关试题
以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．5 mol |
已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是
| A．该装置中Cu极为正极 |
| B．一段时间后锌片质量减少 |
C．b极的电极反应式:H2-2e- 2H+ |
| D．当铜片的质量变化为12．8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．
下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
粤公网安备 44130202000953号