运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的
中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，
一定不存在的离子有 。
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________。
【化学——选修5：有机化学基础】化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；
（4）反应①的反应类型是 ；
（5）反应②的化学方程式为 ；
（6）写出 与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式 。
(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g）
FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度(℃) |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
（1）O2-的电子式为 ；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |
 |
| 储运要求 |
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 |
NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 |
钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）: c(ClO-)="11" : 1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于 。
（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。
由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：
①____________
②____________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：________________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是______________。
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