下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素
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j |
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k |
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m |
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试回答下列问题：
（1）d的基态原子电子排布图为 ；k的外围电子排布式为
（2）ci2的结构式为 ；ci2与ce2比较，沸点较低的是 （写化学式）
（3）m的晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中m原子的个数 个。每一个m周围有 个M与其相邻且距离相等。
（4）根据等电子体原理，写出与d2互为等电子体的粒子 、 （写化学式）
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象 ，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象 。写出反应过程中总的离子方程式 。
下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。
（1）代表石墨是 ；每一层内碳原子数与C—C化学键之比是 。
（2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。（用字母表示）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）。
（4）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），X晶体中Al原子的配位数为 ，工业制备 X 的化学方程式为 
有下列晶体，回答下列问题
①C60 ②NaOH ③H2O2 ④Na2O2 ⑤NH4Cl
⑥CO2 ⑦C2H2 ⑧SiO2 ⑨晶体氖 ⑩铁
（1）属于分子晶体的是 （2）属于原子晶体的是
（3）属于离子晶体的是 （4）固体可以导电的晶体是
（5）含有极性共价键的非极性分子是
回答下列问题：
（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体和配位数 ： 、 、
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)
H3PO4 H3PO3； HClO4 H2SO4
（3）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g)，H2O2的电子式为 ，N2H4的电子式为 ；N2H4分子中N原子的杂化方式 ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成
键有 mol和形成
键有 mol。
(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
（1）至少存在 种离子
（2）Cl- 是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是 mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：
(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸 mL。
（2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： .
①量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
| A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 |
| C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 |
| D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了 |
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