高中化学有机物的推断填空题

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：
（1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
（2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
（3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
（4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
（5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是          ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
B．加铁粉，溶液变浅绿色    
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

(12分)如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式       ；B物质是含      键
的      分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：                                              
②D→E：                                              
(3)实验室制取B的化学方程式为：                                          ，通常用           来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：                                                。

已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）
已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

（1）A的电子式               ，B的化学式                 。
（2）反应②的工业生产条件                              ，写出工业生产L时反应①的设备名称                            。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：                                              ，
②反应④的化学方程式：                                                  。

下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：

（1）写出G与水反应的化学方程式                          ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式                              。
（2）化合物G中含有的化学键为                   。
（3）写出F的电子式          ，化合物O的电子式                 。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为                   。

M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式                                            
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是        ，G的化学式是       ；
②H溶解于A溶液的离子方程式是                                                 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是     

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子中含有相同数目质子的化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

⑴根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是     ，
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：                                
⑵以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，但其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是         ；
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应    B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味    C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

D．单质C和化合物丁不能共存。

依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为          ；
⑶按⑵中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为                          。

己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。
常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

(l)P的结构式为                                       ；B 的电子式为___________________；
(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为                        ；
(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_                 ；
(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_               ；
(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式                                    。                                                       

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙___________ ；B ___________。
（2）写出③反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出②反应的离子方程式：_______________________ 。

饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

回答下列问题：
①W的名称是               ，G的俗名是                。
②A分子的空间构型是                    ，键角是        °     ′。
③反应（3）的化学方程式是                                              。
反应（4）的化学方程式是                                              。
④饱和盐溶液W电解的离子方程式是                                   。
⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式                                       。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

 
（1）Y的元素符号是　　　　　　                    。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：__________________________________。

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：


请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                                                  。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？          （填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是                                
                                                                              。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式                                 。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                          ，混合物中B的物质的量为             mol（用含字母的分数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为                  mol，混合物中A的质量为            g（用含字母的分数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为              。

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
(1)写出B的化学式           ，D的化学式           。
(2)写出由E转变成F的现象     ；其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________                

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式       、A的电子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）写出G的一种用途                    ；
（3）写出B与K反应的化学方程式：                               ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有          个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式                  。

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为                。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为               ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：             ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。
A．达到平衡所需要的时间：I>II         B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II     D．达到平衡后A₂的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                       。