已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)F元素的电子排布式为 ,A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,
属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素
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M
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F
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电离能 (kJ·mol-1)
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I1
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717
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759
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I2
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1509
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1561
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I3
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3248
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2957
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比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释 ;
(4)晶体熔点:DC EC(填“<、=、>”),原因是 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
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熔点/K
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沸点/K
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标准状况时在水中的溶解度
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H2S
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187
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202
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2.6
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H2C2
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272
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423
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以任意比互溶
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H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。