高中化学有机物的推断实验题

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。

试回答下列问题:
（1）A的化学式是                         ；
（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有                ，其中属于置换反应的有             ；
（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
                                                                   ；
（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
                                                                    、
                                                                    。
（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：            ，
现象是                                                              。

(14分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的化学式___________。
⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。
在工业上叫______________
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________
(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。
(5)请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl₂，CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：

回答下列问题： 
（1）该小组同学的实验目的是                        ；
（2）上图括号内的操作步骤为①        ②        ；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的          （填名称）。
（4）写出上述实验中加入过量Na₂CO₃后发生反应的化学方程式                     。

有一种无色混合气体，可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl.进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有___________________，原因是____________________.
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有__________________，原因是___________________.
（3）混合气体中肯定有__________________________________.
（4）上述实验_______________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有。则是________________气体。

A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式     。
（2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         。
（3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式   。
（4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         。

②该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应。
③试管B内出现的现象为                                。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是                。

现有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是                                。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的              ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是                 （填操作名称）。

已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B、D、E三种物质的化学式：
 B       ，D        ，E         ；
（2）画出A的原子结构示意图           ；
（3）写出C→A的化学方程式            。

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是                   。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式                        。

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                           。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
（3）写出滤液B的一种用途：                             。
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是                                 
                                         。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                            。
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为                              。

A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                              ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，将气体D通人BaCl₂溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ，反应③的离子方程式是                            ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为           。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                   。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                         。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为               ，C为                 ，(填写化学式)
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：              。
②写出C与水反应的化学方程式：                                  。

研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

（1）写出A～F的物质名称：A.        ，B.        ， E.        ，
（2）写出有关的化学方程式： C与D                                 ；
F与Mg的反应产物与水                                        。

铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_______________ 沉淀A：_______________ 沉淀B：______________
⑵ 上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是_______________________________。
⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式）杂质。

（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

	优点	缺点
使用浓硝酸	反应速率快	酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是       ：
a． 有利于加快反应速率               
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                ；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
                                                                        ；
（5）步骤E进行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                               。