高中化学有机物的推断实验题

（一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A           ，B         ，C          。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
                             ，                                  。
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     
（4）写出由F→H的化学方程式：                                           。

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是                。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                  。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                   ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式                               。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是              ，C中发生反应的离子方程式为                    。

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验
中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称） 
C中发生反应的离子方程式为　　　　　             　　　　　。
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是        （填化学式），C中盛 
有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为
血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　 　　　　　　　，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称），C中发生反应的离子方程式为　　　　　             　　　　　。
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是        （填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　 　　　　　　　，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为               。
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W₂的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10^-3 mol·L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W₂与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为      。

(6分)有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有                  ，一定不含有                  ，可能含有                      。

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A         ，E        ，I          ；
（2）反应①的化学方程式是                                         ；
反应②的化学方程式是                                         ；
（3）J与盐酸反应的离子方程式是                                    ；
反应后的溶液与D反应的化学方程式是                                  。

(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A             D         
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成          而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：                                         
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为          ，C的化学式为         
②写出C→D反应的化学方程式：                                          

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。