某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):
(1)Z的分子式是 。
(2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成,向实验②后的溶液中滴加过量的氨水,有沉淀生成,写出生成沉淀的离子反应方程式为
,则沉淀X含有的物质的化学式为 、 、 。
(3)取滤液Y,测得其pH > 7,向其中滴入硫酸钠溶液,未观察到任何现象,则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示) 、 ,由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为金属阳离子,X、Y、Z常温下为气体,
(1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;
②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________
(2)常温下,取10 mLpH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
A.Y溶于水后部分发生电离 |
B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红 |
C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变 |
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中离子浓度的等式关系为:
(用实际离子符号表示)
(3)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0 mol,放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)
(1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱(MOH),E为同主族元素形成的常见非金属化合物,且该化合物中两种元素的质量比为1:1,试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加稀盐酸,产生红色溶液,则用化学方程式表示工业制备E化学原理______;D的溶液中含有少量B,用离子方程式表示除杂方法_______。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氢
化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 ;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.稀硝酸 | D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银 |
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A:______,B:______,C:_____, D:_____,X:_______。
下下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由四种短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,可作火箭燃料;C是工业制光导纤维的主要原料;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题:
(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式 。
(2)D的化学式是 。
(3)B在实验室中可以用于制取某种常见气体,其反应的化学方程式
为 。
(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H,其反应的化学方程式为
。
(5)用化学方程式表示C的另一种用途 。
苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如图。
回答问题:
(1)甲苯分子内共面的H原子数最多为 个。
(2)A的名称是 。
(3)在A的同分异构体中,符合下列条件的是 ( 写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团
②属于芳香化合物
③核磁共振氢谱有5组峰
(4)B中官能团名称为 。
(5)B→C的反应方程式为 。
(6)反应过程中产出的铁泥属于危化品,处理方式为 ( 填编号)。
a.高温炉焚烧
b.填埋
c.交有资质单位处理
(7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成3﹣苄氧基﹣1,2﹣丙二醇( )的路线 (其他试剂任选)。
已知:在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ;
(2)写出D的一种工业用途: ;
(3)①写出H2O2的电子式: ;
②写出B→G的离子方程式 ;
(4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体,a:b=5:7,则A的化学式为 ;
(5)用石墨作电极,电解G加入过量盐酸后的溶液(如右图),两极产生气 泡。持续电解一段时间,在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ,解释此现象的离子方程式是 。
断开电源,将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌,现象是 ,原因是 。
X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如图所示,请回答:
(1)实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为: 。
(2)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是 。
②B中浓H2SO4的作用是 。
(3)写出D装置中反应的化学方程式 。
(4)向含有ag HNO3的稀溶液中,加入bg铁粉充分反应,铁粉全部溶解。已知,则被还原的HNO3的质量为 g。
(共9分)已知NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,某混合物A含有
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式
固体B ;沉淀D ;
(3)写出①、②、④四个反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式
① ;
② ;
④ 。
(一)(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C 。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
, 。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式: 。
化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①
② +
回答下列问题:
(1)A的化学名称为为________.
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________.
(3)E的结构简式为________.
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为________.
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 , 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式________.
(6)写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线________(其他试剂任选).
A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A是绿色固体,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。
请回答:
(1)D跟G反应的化学方程式为________________________;
(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________;
(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A中各元素的质量关系。
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
②向装置中鼓入空气的目的是_________;丙装置中药品的名称为___________,实验时,该药品未见明显变化,证明______________;
③如何判断A已完全分解?
____________________________________________
____________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0 g变为6.0 g,装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐):____________________。
用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是 。
(2)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为 。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式 。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1) 写出C的化学式 ,H的化学式 。
(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。
(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成2二氧化氯时,转移电子 。
(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:
。