高中化学有机物的推断简答题

近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

氮化硼（）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由制备、的化学方程式依次是、；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，中B元素的化合价为；
（3）在分子中，的建角是，B原子的杂化轨道类型为，和过量作用可生成，的立体结构为；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5，立方氮化硼晶苞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为）。

已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，
D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________

A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是         (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是     (填“金属”或“非金属”)，其理由是                  
(3)单质乙的化学式可能是        ，则化合物B的化学式是                ．

已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：

（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）

（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。

（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
（4）方法一的化学方程式是_________________。
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”)，理由是______________。

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为R-CH₂CHO。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为        ；（2）反应②的化学方程式是                      ；
（3）A的结构简式是     ；（4）反应①的化学方程式是                     ；
（5）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。

下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A             ，D              ，F              。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C                                                              。
E→C                                                               。

由短周期元素组成的甲､乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

（1）若甲､乙､丙都是单质,甲､乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 ｡工业中制取丙的化学方程式: 
（2）若甲､乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒｡写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式: 
（3）若甲､乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝｡
①写出丙→甲反应的离子方程式: (任写一个)
②0．1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质､一种固态单质和一种液态化合物,放出14．7kJ的热量｡该反应的热化学方程式为 ｡

物质A ~ G有下图所示转化关系部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。
（4）将0.20 mol B和0.10 mol O₂充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则vO_（2）== ______________mol/L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O₂，则平衡________________移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < nD) < ________mol。
（5）写出FG转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：_______________________________。

甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式　   　、　   　、　   　；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式　   　
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为　                        　；
②装置B的作用是　   　；
③装置C中的试剂为　   　；
④装置D中收集气体甲的方法名称是　   　；
⑤装置F的主要作用是　   　，反应原理的离子方程式为　   　．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是    ；工业上制取A的离子方程式为             。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                   。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是          。
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是           。

(8分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
（1）工艺操作②为：____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：____________________。
（3）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_________________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。
（5）写出生成“产品”的化学方程式：_______________________

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。

【原创】Ⅰ．(6分)将等物质的量的Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸。
（1）产物X的化学式为       ；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式                                          ；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成。设计实验证明这种单质。
                                                                            。
【改编】Ⅱ．(12分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L^―1。
（1）A的化学式为        ，C的电子式              。
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式                                          。
（3）1molSCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式         。
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下    (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是                。

化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：                ，D中阴离子的结构示意图为                ；
（2）反应①的化学方程式为：                 。
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：            。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是            。（填编号）
A．烷烃       B．烯烃       C．炔烃        D．芳香烃