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期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】7

【改编】下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用
B.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快
C.甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶,外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
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下列说法不正确的是

A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗
C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A.若A是单质,B和D的反应是OH+HCO3==H2O+CO32,则E是一种清洁的能源
B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
C.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应

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【改编】下列说法正确的是

A.右图分子中至少有10个碳原子处于同一平面
B.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物,其单体是乙烯
C.等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧,所耗氧气的量依次减少
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
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某充电宝锂离子电池的总反应为:,某手机镍氢电池总反应为:(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是

A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:NiOOH+H2O+e="=" Ni(OH)2+OH
C.上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:LiMn2O4—xe="=" Li1-xMn2O4+ xLi+
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【改编】25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(不考虑溶液温度变化),溶液pH随加入H+或OH的物质的量而变化的曲线。下列说法不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,A的水解程度增大,HA的电离常数减小
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A)>c(Na+)>c(HA)

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【改编】某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

下列有关推断合理的是

A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、Cl
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)="0.05" mol·L-1
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【改编】(10分)醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是                           
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b.F能与NaHCO3反应产生CO2
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有         种。
a.能发生消去反应      
b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________。

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【原创】Ⅰ.(6分)将等物质的量的Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热,能恰好完全反应,且只生成一种产物X,其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍,已知产物X难溶于水,易溶于强酸。
(1)产物X的化学式为      
(2)写出X溶于稀盐酸的离子方程式                                         
(3)某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热,发现有一种新的单质生成。设计实验证明这种单质。
                                                                           
【改编】Ⅱ.(12分)无机物A是一种固体,熔点178℃,30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素,原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下,6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在,把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L―1
(1)A的化学式为        ,C的电子式             
(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式                                         
(3)1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气,写出发生反应的化学方程式        
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下    (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是               

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(15分)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=    
(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H______0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。

(3)根据反应时间对TON的影响图(上中图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(上右图),判断下列说法正确的是            
a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b.在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c.当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d.当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降

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(15分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:

已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K;
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应;
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7

实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.……,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是            
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是                           
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:加入      后、   _   、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式                                  
(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为       
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2 + 2S2O32 ═ 2I + S4O62)。
①滴定终点的现象是            _            
②样品中氯化铁的质量分数               _           

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