【原创】Ⅰ．(6分)将等物质的量的Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸。
（1）产物X的化学式为 ；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式 ；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成。设计实验证明这种单质。
。
【改编】Ⅱ．(12分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L―1。
（1）A的化学式为 ，C的电子式 。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式 。
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。
用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
(1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )
| A．测定密度 | B．放入硝酸中 | C．放入盐酸中 | D．观察外观 |
(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗?
(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?
某学校开展文化周活动，活动内容有征文比赛、歌咏比赛等等，其中有一项活动是分学科的创新思维大赛。其中化学科的比赛题目之一是“假如光照条件下没有丁达尔效应……”。假如你是参加该校创新思维大赛的一名学生，请你完成你的作品。
新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和X气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： ①2X(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
（1）上述信息中气体X的化学式为 。
（2）已知②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；X的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与X的可逆反应的热化学反应方程式 。
（3）在一定温度下，将1.0mol NO、1.2mol气体X通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min时，若改变反应条件，导致X浓度增大，则改变的条件可能是 （选填序号）。
| A．缩小容器体积 | B．增加CO2的量 | C．升高温度 | D．加入催化剂 |
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H = kJ/mol；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产
生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；
②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
| A．容器内压强保持不变 | B．2v正(NO)=v逆(N2) |
| C．容器内CO2的体积分数不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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