【改编】25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(不考虑溶液温度变化)，溶液pH随加入H+或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，A－的水解程度增大，HA的电离常数减小
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A－)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)
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将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）
| A．水解平衡正向移动 | B．各微粒浓度均变小（除H2O外） |
| C．溶液中离子数目增多 | D． 比值增大 |
用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c( )﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) |
B．c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) |
| C．c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) |
D．c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－) |
下列判断正确的是（）
| A．pH ＝6的溶液一定呈酸性 |
| B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 |
| C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 |
| D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
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