高中化学有机物的推断填空题

下图涉及的物质均为中学化学中的常见物质，C、D、E、F为单质（其中有两种为常见金属），其余为化合物或溶液。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出化学式：A           ；E           。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是      剂，反应②中是        剂。
（3）反应③的化学方程式为                                    。
（4）G还可与B、NaNO₃的稀溶液混合反应生成H，请写出此反应的离子方程式      。

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B^—的电子排布式　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。

（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用N_A表示）

(10分)A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是   ，C的电子式为   ，H的结构式为   。
(2)反应①的化学方程式为                       。
(3)A与盐酸反应的离子方程式为                           。
(4)F溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是                    (用离子方程式表示)。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1) L的轨道表示式为________；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol^－1       b．+29.7 kJ·mol^－1
c．－20.6 kJ·mol^－1      d．－241.8 kJ·mol^－1
(5)工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C                      H                 
（2）写出反应①的离子方程式：                                        。
写出反应⑦的离子方程式：                                        。
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？            （填“是”或“否”）。反应的化学方程式：                              。

(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                 。
（3）反应②的化学方程式为                                              　　　　。
（4）反应⑤的化学方程为                                                　　　　。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为                                            。

室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：
D________________  ； E  _________________  ；  F   ____________________   。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________ _；Z₂的结构式是________________。
（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式__________________                    ___________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是                                          。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是                           。

(14分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为  ▲ ，H的电子式为  ▲ 。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为  ▲ 。
反应②的离子方程式为  ▲ 。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为  ▲ 。

在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式          。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　 
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有               ，
A与水反应的离子方程式为                                              。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为                     , 反应类型为       反应。

（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
（2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E                 
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                 
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重         g，并得到O₂       mol。

图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）写出A+NaOH→D的离子方程式                                  。
（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。

(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式             。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为                                              。
生成C的离子方程式为                                              。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
          （只写一种），该反应的离子方程式为                           。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是                                 。

下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F                  、K                  。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为                            。
（3）实验室制取I的化学方程式为                                      。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为                             ，用化学方程式解释该变化过程                                      。