下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F 、K 。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为 。
（3）实验室制取I的化学方程式为 。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为 ，用化学方程式解释该变化过程 。
酸雨的pH______（>，<，=）5．6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：
二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸 ．
中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。（用下列选项的字母代号填空）
| A．蛋白质 |
| B．强氧化性 |
| C．葡萄糖 |
| D．变性 |
E．强酸性
F．淀粉
G．盐析
H．强还原性
（1）糖尿病是因为病人的尿液中含 而得名的。
（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有 。
（3）为预防甲型H1Nl流感．可用具有 的NaClO溶液进行环境消毒。
（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入2 molH2 | D．使用催化剂 |
以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）
请回答下列问题：
（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu
（2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。
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