X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y的元素符号是 。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：__________________________________。
（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋） c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋） c（OH－）；
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围是 。
X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍。请回答下列问题：
（1）W的氢化物的电子式是 ，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是_________________________；
（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是______________；
（3）X与W以原子个数比2∶1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式__________，该化合物表现了 性；
（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有 种。
全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋(紫色)、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、VO
（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O
V2＋＋VO＋2H＋。如图1是钒电池基本工作原理示意图：
图 1 图 2
请回答下列问题：
（1）放电时的正极反应式为_________________________；
（2）充电时的阴极反应式为________________，充电过程中，电解液的pH (选填“升高”“降低”或“不变”)。
（3） 放电过程中氢离子的作用是____________________________；若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。
（4） 以全钒液流电池为电源，用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图2所示。阴极的电极反应式为 。
（5）电解过程中③处的生成物是 （填化学式）。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是 。
②电解NaCl溶液的离子方程式是 。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将___________（填“增大”或 “减小”或“不变”） 。
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I﹣＋2H+
AsO33－＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3
的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针
向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH
溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是 g。
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